Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.
Unsur
|
Nomor Atom
|
Konfigurasi Elektron
|
Orbital
|
3d |
4s |
Skandium (Sc) |
21 |
(Ar) 3d1 4s2 |
|
|
Titanium (Ti) |
22 |
(Ar) 3d2 4s2 |
|
|
Vanadium (V) |
23 |
(Ar) 3d3 4s2 |
|
|
Krom (Cr) |
24 |
(Ar) 3d5 4s1 |
|
|
Mangan (Mn) |
25 |
(Ar) 3d5 4s2 |
|
|
Besi (Fe) |
26 |
(Ar) 3d6 4s2 |
|
|
Kobalt (Co) |
27 |
(Ar) 3d7 4s2 |
|
|
Nikel (Ni) |
28 |
(Ar) 3d8 4s2 |
|
|
Tembaga (Cu) |
29 |
(Ar) 3d10 4s1 |
|
|
Seng (Zn) |
30 |
(Ar) 3d10 4s2 |
|
|
Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d4 4s2 tetapi (Ar) 3d5 4s1. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d9 4s2 tetapi (Ar) 3d10 4s1. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan 1/2 penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.
Sifat Periodik
Biologi Kelas 3 > Unsur-Unsur Periode Keempat |
251
|
< Sebelum Sesudah >
|
UNSUR |
21Sc |
22Ti |
23V |
24Cr |
25Mn |
26Fe |
27Co |
28Ni |
29Cu |
30Zn |
Konfigurasi Elektron |
[Ar] 3d1 4s2 |
[Ar] 3d2 4s2 |
[Ar] 3d3 4s2 |
[Ar] 3d5 4s1 |
[Ar] 3d5 4s2 |
[Ar] 3d6 4s2 |
[Ar] 3d7 4s2 |
[Ar] 3d8 4s2 |
[Ar] 3d10 4s1 |
[Ar] 3d10 4s2 |
Massa jenis (g/mL) keelektro-negatifan |
Antara 3.4 – 8.92 (makin besar sesuai dengan arah panah)
——————————————————–>
Antara 1.3 – 1.9 (makin besar sesuai dengan arah panah)
|
Bilangan oksidasi |
0;3
|
0;2; 3;4
|
0;2;3;
4;5
|
0;2; 3;6
|
0;2;3;
4;6;7
|
0;2;3
|
0;2;3
|
0;2;3
|
0;1;2
|
0;2
|
Titik lebur
(oC) |
Di atas 1000oC (berbentuk padat) |
Energi ionisasi (kJ/mol) |
Antara 1872 – 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya) |
Jumlah elektron tunggal |
Satu |
Dua |
Tiga |
Enam |
Lima |
Empat |
Tiga |
Dua |
Satu |
– |
Sifat para-magnetik/ fero-magnetik |
Sifat yang disebabkan karena adanya elektron yang tidak berpasangan
(=elektron tunggal) Makin banyak elektron tunggalnya, makin bersifat feromagnetik |
diama-gnetik |
Warna ion M2+ |
– |
– |
Ungu |
Biru |
Merah muda |
Hijau muda |
Merah muda |
Hijau |
Biru |
– |
Warna ion M3+ |
Tak ber-warna |
Ungu |
Hijau |
Hijau |
– |
Kuning |
– |
– |
– |
– |
Ion-ion tak berwarna |
Sc3+ , Ti4+ , Cu+ , Zn2+
|
Catatan :
MnO4– = ungu
Cr2O72- = jingga
|
|
Sifat Fisika Dan Kimia
Biologi Kelas 3 > Unsur-Unsur Periode Keempat |
252
|
< Sebelum Sesudah >
|
UNSUR
|
Oksida
|
Jenis oksida
|
Rumus Basa/Asam
|
24Cr
(krom)
|
CrO
|
Oksida basa
|
Cr(OH)2
|
Cr2O3
|
Oksida amfoter
|
Cr(OH)3
HCrO2
|
CrO3
|
Oksida Asam
|
H2CrO4
H2CrO7
|
25Mn
(mangan)
|
MnO
|
Oksida Basa
|
Mn(OH)2
|
Mn2O3
|
Mn(OH)3
|
MnO3
|
Oksida Asam
|
H2MnO4
HMnO4
|
Mn2O7
|
26Fe
(besi)
|
FeO
|
OKSIDA BASA
|
Fe(OH)2
|
Fe2O3
|
Fe(OH)3
|
27Co
(kobal)
|
CoO
|
Co(OH)2
|
Co2O3
|
Co(OH)3
|
28Ni
(nikel)
|
NiO
|
Ni(OH)2
|
Ni2O3
|
Ni(OH)3
|
29Cu
(tembaga)
|
Cu2O
|
CuOH
|
CuO
|
Cu(OH)2
|
|
Unsur-Unsur Transisi Dan Ion Kompleks
Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Periode Keempat |
154
|
< Sebelum Sesudah >
|
a. Unsur Transisi |
Unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit pertama sebelum kulit terluar untuk berikatan dengan unsur lain
|
b. Ion Kompleks |
Terdiri dari Ion pusat dari Ligand
1. Ion pusat |
ion dari unsur-unsur transisi dan bermuatan positif. |
2. Ligand |
molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas.
Misal : Cl–, CN–, NH3, H2O dan sebagainya. |
3. Bilangan koordinasi adalah jumlah ligand dalam
suatu ion kompleks. |
Antara ion pusat dan ligand terdapat ikatan koordinasi.
|
c. Daftar Ion Kompleks |
1. |
Ion Kompleks positif : |
|
|
|
[Ag(NH3)2]+ |
= Diamin Perak |
(I) |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
= Tetra amin Tembaga |
(II) |
|
[Zn(NH3)4]2+ |
= Tetra amin Seng |
(II) |
|
[Co(NH3)6]3+ |
= Heksa amin Kobal |
(III) |
|
[Cu(H2O)4]2+ |
= Tetra Aquo Tembaga |
(II) |
|
[Co(H2O)6]3+ |
= Heksa Aquo Kobal |
(III) |
2. |
Ion Kompleks negatif |
|
|
|
[Ni(CN)4]2- |
= Tetra siano Nikelat |
(II) |
|
[Fe(CN)6]3- |
= Heksa siano Ferat |
(III) |
|
[Fe(CN)6]4- |
= Heksa siano Ferat |
(II) |
|
[Co(CN)6]4- |
= Heksa siano Kobaltat |
(II) |
|
[Co(CN)6]3- |
= Heksa siano Kobaltat |
(III) |
|
[Co(Cl6]3- |
= Heksa kloro Kobaltat |
(III) |
|
|
Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.
Unsur
|
Nomor Atom
|
Konfigurasi Elektron
|
Orbital
|
3d |
4s |
Skandium (Sc) |
21 |
(Ar) 3d1 4s2 |
|
|
Titanium (Ti) |
22 |
(Ar) 3d2 4s2 |
|
|
Vanadium (V) |
23 |
(Ar) 3d3 4s2 |
|
|
Krom (Cr) |
24 |
(Ar) 3d5 4s1 |
|
|
Mangan (Mn) |
25 |
(Ar) 3d5 4s2 |
|
|
Besi (Fe) |
26 |
(Ar) 3d6 4s2 |
|
|
Kobalt (Co) |
27 |
(Ar) 3d7 4s2 |
|
|
Nikel (Ni) |
28 |
(Ar) 3d8 4s2 |
|
|
Tembaga (Cu) |
29 |
(Ar) 3d10 4s1 |
|
|
Seng (Zn) |
30 |
(Ar) 3d10 4s2 |
|
|
Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d4 4s2 tetapi (Ar) 3d5 4s1. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d9 4s2 tetapi (Ar) 3d10 4s1. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan 1/2 penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.