Unsur-Unsur Alkali

Sifat Golongan Unsur Alkali Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali	241
< Sebelum Sesudah >
UNSUR 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr 1. Konfigurasi elektron [X] ns1 2. Massa atom 3. Jari-jari atom (n.m) 4. Keelektronegatifan Rendah (antara 0.7 – 1.0) Di atas suhu kamar (antara 28.7o – 180.5o) 5. Suhu lebur (oC) 6. Energi ionisasi (kJ/mol) Antara 376 – 519 7. Potensial oksidasi (volt) Positif, antara 2.71 – 3.02 (reduktor) 8. Bilangan oksidasi +1 +1 +1 +1 +1 +1   Catatan : [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7) ®= makin besar sesuai dengan arah panah

Sifat Fisika Dan Kimia Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali	242
< Sebelum Sesudah >
UNSUR Li Na K Rb dan Cs a. DENGAN UDARA Perlahan-lahan terjadi Li2O Cepat terjadi Na2O dan Na2O2 Cepat terjadi K2O Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O b. DENGAN AIR 2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g) (makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah) c. DENGAN ASAM KUAT 2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g) d. DENGAN HALOGEN 2L + X2 ® 2LH WARNA NYALA API Merah Kuning Ungu – Garam atau basa yang sukar larut dalam air CO32+ OH– , PO43- – ClO4– dan [ Co(NO2)6 ]3-

Pembuatan Logam Alkali Kimia Kelas 3 > Unsur-Unsur Alkali	243
< Sebelum Sesudah >
Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya. Contoh : NaCl (l) Na+ (l) + Cl– (l) Katoda Na+ (l) + e– ® Na (s) Anoda Cl– (l) ® 1/2 Cl2 (g) + e– ——————————————————— ® Na+ (l) + Cl– (l) –> Na (s) + 1/2 Cl2 (g)