Gas Hidrogen

Titik Didih (oC)	-252.6oC
Titik Lebur (oC)	-259.2oC
Dengan Halogen	H2 (g) + Cl2 (g) ® 2 HCl (g) HCl (g) + air ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Dengan Logam Golongan Alkali	2 Na (s) + H2 (g) ® 2 Na+H- (s) + energi Na+H- (s) + H2O ® NaOH (aq) + H2 (g)
Susunan Atom	1 proton + 1 elektron
Isotop	11H , 12H , 13H
Potensial Iobisasi (kJ/mol)	56.9 kJ/mol

 

Pembuatan Kimia Kelas 3 > Gas Hidrogen	156
< Sebelum Sesudah >
A. Cara Industri B. Cara Laboratorium 1. Elektrolisis air yang sedikit diasamkan 2H2O (l) ® 2H2 (g) + O2 (g)   1. Logam (golongan IA/IIA) + air 2K(s) + 2H2O(l) ® 2KOH (aq) + H2 (g) Ca (s) + 2H2O (l) ® Ca(OH)2 (aq) + H2 (g) 2. 3Fe(pijar) + 4H2O « Fe3O4 (s) + 4H2(g) 2. Logam dengan Eok o > O + asam kuat encer Zn (s) + 2HCl (aq) ® ZnCl2 (aq) + H2 (g) Mg (s) + 2 HCl (aq) ® MgCl2 (aq) + H2(g) 3. 2C(pijar) + 2H2O (g) ® 2H2 (g) + 2CO (g) 3. Logam amfoter + basa kuat Zn (s) + NaOH(aq) ® Na2ZnO2 (aq) + H2(g) 2Al (s) + 6NaOH (aq) ® 2Na3AlO3 (aq) + 3H2(g)